일반화학실험#5 탄산염 분석(Analysis of Carbonate Salt) 보고서(레포트), 내용총정리

 

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일반화학실험#4 몰질량 측정(Molar Mass Determination) 만점보고서(레포트), 내용총정리

 

 

 

 

 

Exp5. Analysis of Carbonate Salt (탄산염 분석)

🧪 일반화학실험 4번째 포스팅
✔ 대학교 수업자료는 영어로 제공되기
때문에 영어내용이 포함되어 있습니다.
영어내용은 한국어로도 적어둘게요
(순서: 영어 - 한국어)
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파파고에 복사붙여넣기 하시면
내용을 쉽게 읽으실 수 있어요 ˘◡˘

✔ 많은 고등학생/대학생 분들께
실험 내용을 알려드리기 위해
작성한 포스팅입니다.
표절을 하게 되면 유사도검사를
통해 불이익을 받을 수 있습니다.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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이가영(@young_claudialee)님의 공유 게시물

 

 

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참고 교재

General Chemistry Laboratory 7th Edition

(표준 일반화학실험 제7개정판)

 

저자 대한화학회
출판 천문각

 

 

 

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1. 실험목적

탄산염이 염산과 반응할 때 발생하는 이산화탄소의 부피를 측정하여 탄산염의 종류를 알아낸다.

 

 

 

 

모두 탐정이 되어봅시다. (비장)

 

 

 

 

 

 

2. 실험원리 / 이론적배경

 

교과서 내용

(제가 필기한 내용이나 형광펜 친 부분들 위주로 보면 공부하기 더 좋으실 거에요!)

 

필기한 파일이 일반 백지보다 눈에 더 잘들어오는거 알져 >_0

 

 

 

 

 

3. 준비물 :실험기구 및 시약

<실험기구>

• 50mL 뷰렛
• 100mL 삼각 플라스크
• 고무 마개와 유리관
• 고무관
• 스탠드

 

<시약>

• 알칼리 금속의 탄산염
• Li2co3 (lithium carbonate)
• Na2CO3 (sodium carbonate)
• K2CO3 (potassium carbonate)
• 6M HCl(aq) (hydrochloric acd)

 

 

 

 

4. 실험방법

 

교재 44page 참고

 

 

 

 

 

5. 실험결과

1. In the experiment, 6 M HCl was used. What mL of HCl (37.0 %) solution is required to make 20 mL of 6 M HCl? (Density of 37.0 % HCl: 1.20 g/mL, molecular weight of HCl: 36.46 g/mol) (Show your calculation) (5 points)

 

Answer of 1
37%는 100g에서 37g만큼 존재하는 것과 같으니

37g/100g solution*1.20g.mL*1mol/36.46g/1000Ml/1L=12.18M

따라서 6M HCL 20Ml에 들어있는 HCL몰수는  0.12mol

 

 

 

 

 

 

2. Fill in the blanks. (Show your calculation) (10 points)

Weight of sample	0.103 g
Volume of CO2 gas	21.5 mL
Temperature	10 ℃
Pressure	1 atm
Moles of CO2 gas	9.25*(10^(-4))mol
Molecular weight of unknown sample	111.35g/mol

* Universal gas constant is 0.08206 L∙atm/mol∙K and 0 ℃ = 273.15 K.

 

Answer of 2 (위 빈칸포함)

-PV=NRT에서 N=PV/RT

N=1atm*0.0215L/283.15K*(008206L*atm/mol*K)

 =9.26*(10^(-4)) mol

-0.103g/9.25*(10^(-4))mol=111.35g/mol

 

 

 

3. The water vapor pressure was not considered to obtain the above results. Calibrate the moles of CO2 gas and molecular weight of the sample by considering the water vapor pressure with temperature. (1 atm=760 mmHg) (Show your calculation) (8 points)

 

Answer of 3 (빈칸)

* Water vapor pressure = ( 9.209                ) mmHg 

 

* Corrected pressure = ( 750.791) mmHg (1 points)

= (  0.987               ) atm (1 points)

 

* Moles of CO2 gas = (  9.13*(10^(-4))               ) mol (3 points)

  

* Molecular weight of the sample = ( 112.77             ) g/mol (3 points)

 

 

 

 

 

4. According to the above results, which of the following is the unknown sample? (3 points)

① Li2CO3=73.891 g/mol

② Na2CO3=105.9884 g/mol (anhydrous)

③ K2CO3=138.205 g/mol

 

Answer of 4

2번 Na2CO3 

 

 

 

5. Describe why the molar mass obtained from the experiment differs from the actual value. (4 points)

 

Answer of 5

온도에 따른 물의 증기압 변화, 부피 측정시 기체의 손실, 물에 대한 CO2의 용해도, 고체의 무게 측정 시 오차 때문에 차이가 있을 수 있다.

 

 

 

6. 주의 및 참고사항

<이 실험에서 생각할 수 있는 불확실도의 요인>

1) 온도에 따른 물의 증기압 변화

2) 부피 측정 시 기체의 손실

3) 물에 대한 CO2 용해도

4) 고체의 무게 측정 시 오차

 

 

 

 

7. 레포트 자료 구매 안내

해피캠퍼스 플랫폼을 통해 유료로 화학실험 레포트들을 구매하실 수 있습니다

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